Havsförsurningens kemi

CO2 från luften löser sig i havsvattnet:

CO2 + H2O -> H2CO3

Kolsyran lämnar i från sig ett väte i taget tills det bildats karbonatjoner:

<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>CO</mi><mn>3</mn></msub><mo>&#x2192;</mo><msup><mi mathvariant="normal">H</mi><mo>+</mo></msup><mo>+</mo><mpadded><msubsup><mi>HCO</mi><mn>3</mn><mo>-</mo></msubsup></mpadded></math>
<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msubsup><mi>HCO</mi><mn>3</mn><mo>-</mo></msubsup><mo>&#x2192;</mo><msup><mi mathvariant="normal">H</mi><mo>+</mo></msup><mo>+</mo><msubsup><mi>CO</mi><mn>3</mn><mrow><mn>2</mn><mo>-</mo></mrow></msubsup><mo>&#xA0;</mo></math>

Kalciumjoner i havet tas upp av Kalkflagellater, som sedan blir basföda till alla som behöver kalk. Men kalciumjoner reagerar gärna med karbonatjoner och bildar svårlösligt kalciumkarbonat, som sjunker till botten.

<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msup><mi>Ca</mi><mrow><mn>2</mn><mo>+</mo></mrow></msup><mo>+</mo><msubsup><mi>CO</mi><mn>3</mn><mrow><mn>2</mn><mo>-</mo></mrow></msubsup><mo>&#x2192;</mo><msub><mi>CaCO</mi><mrow><mn>3</mn><mfenced><mi mathvariant="normal">s</mi></mfenced></mrow></msub><mo>&#xA0;</mo></math>

Havet tar upp ca 30% av de koldioxidutsläpp männinskan bidrar med, och minskar därmed effekten av växthuseffekten. Men samtidigt minskar havets pH-värde från 8.2 fid industrialiseringens början, till ca 8.1 idag. Den försurningen påverkar de som behöver kalcium.
Havets mikroorganismer, her illustrert med kalkflagellaten Emiliania huxleyi, lever en utsatt tilværelse der kampen om begrensede resurser må kombineres med et intenst forsvar mot predatorer og virus. Illustrasjon:
Ellen Karin Mæhlum
Relaterad bild
Kalkflagellat, Norska Vetenskapsakademin från dnva.no

Kommentarer

  1. Tycker fortfarande att vi ska försura haven jättemycket som en investering till bergsklättrare i framtiden.

    SvaraRadera

Skicka en kommentar